西安灞桥区效果好的高二一对一补习班

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　　高中化学钠的性质探究实验考点

　　(1)用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，置于滤纸上。用小刀切去一端的表层，迅速让学生观察切面的颜色。

　　(2)向一只盛有水的培养皿中滴加几滴酚酞溶液，然后把切去表层的小块(约绿豆粒般大小)金属钠投入水中，观察反应的现象和溶液颜色的变化。

　　(3)将切好的金属钠一小块放在石棉网上加热，使其与氧气反应。

　　钠的性质探究实验

　　实验现象及结论：

　　(1)钠沉于煤油的底部。(说明钠的密度怎样呢？为什么钠要保存在煤油中呢？钠的密度比煤油小，保存在煤油中可以隔绝空气和水。)钠很容易用小刀切开。(说明钠的质地怎么样？软/硬？钠是银白色固体、质软)钠的切面迅速从光亮的银白色变暗了，失去了金属光泽。(钠露置在空气中很快就会被空气中的氧气氧化生成Na2O：4Na＋O2==2Na2O。)

　　(2)钠浮在水面上。(说明钠的密度小于水)钠熔化成小球。(说明反应放热，钠的熔点低)钠在水面上会游动。(说明钠与水接触部位发生反应产生了气体，气体推动小球迅速游动。由于气体、小球、水相互撞击而发出嘶嘶声)钠逐渐消失。(说明反应剧烈，速率很快)加入酚酞的水溶液会变红。

　　(说明反应生成了碱，钠与水的反应2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑)

　　(3)钠在空气中加热会剧烈燃烧，发出明亮的黄色火焰，得到淡黄色的产物。