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　　高考化学知识点汇总

　　金属的电化学保护：

　　（1）牺牲阳极的阴极保护法（原电池原理），让被保护的金属做正极，用比被保护金属活泼性较强的金属做负极。

　　（2）外加电流的阴极保护法（电解池原理），让被保护金属做阴极。

　　外加记住：一次电池（锌锰电池）了解就可以，有一年高考题出了一种新电池，这种电池反应类似锌锰电池，

　　至少我们记得锌锰电池的负极反应方程式就可以

　　负Zn+2OH--2e-====Zn(OH)2

　　正2H2O+2MnO2+2e-====2MnO(OH)+2OH-

　　二次电源：（铅蓄电池）充电和放电不是可逆。

　　放电：铅蓄电池的两极是Pb和PbO2，

　　电解质溶液是H2SO4,

　　总的电池反应是:

　　Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（放电、充电）

　　负极Pb：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4

　　正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O

　　充电：

　　阴极：PbSO4+2e－=Pb＋SO42－

　　阳极：PbSO4＋2H2O-2e－＝PbO2＋4H＋＋SO42－

　　153、木炭与浓硫酸、浓硝酸均生成二氧化碳。C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O；C+4HNO3(浓)=CO2(气体)+4NO2(气体)+2H2O（条件是加热）

　　154、原电池和电解池综合的题，思维定势（一般出题也是可逆符号上方表示放电为原电池，下方表示充电电解池，但是一定注意有时考题上方表示电解池下方表示原电池。（认真读题，07高考天津出过）

　　155、正盐定义：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐。正盐是酸和碱完全中和的产物，但正盐的水溶液不一定显中性，如Na2CO3（碳酸钠）溶液显碱性，(NH4)2SO4（硫酸铵）溶液显酸性。（电化学考试也用到过这个知识点）

　　156、各种常数化学平衡常数:（前面铺垫不说了，就是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数）电离常数：弱电解质的电离达到平衡时溶液中所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。水的离子积常数：在一定温度下，氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积是一个常数。溶度积：在一定条件下，难溶物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，这个平衡常数就叫做溶度积。只用电解的阴阳离子乘积，就可以，如果电离出2个阴离子，记得是阴离子整体的平方。（实在不好打，不太明白的话，看一下教材）以上均与温度有关。

　　157、考试重点:稀释某种溶液并不是所有离子的浓度都减少。如稀释酸性溶液时，氢氧根离子浓度增大，稀释碱性溶液时，氢离子浓度增大。

　　158、越稀越电离。

　　159、c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积;c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度。

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