宜昌高三化学班

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高中化学是理科，理科都具有举一反三的特点，也就是把经典的题型学会就能将这类题型拓展出来解答各种类型的题目，小编在这里整理了，希望能帮助到大家。

高考题型：物质组成的计算

1.[2015·浙江理综，27Ⅱ1]化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L已折算成标准状况的H2。甲的化学式________。

2.[2015·山东理综，292节选]在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g，CO2的体积为1.344L标准状况，则钴氧化物的化学式为______。

3.[2015·全国卷Ⅱ，283①④]用下图装置可以测定混合气体中ClO2的含量：

Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸;

Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口;

Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;

Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;

Ⅴ.用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液I2+2S2O===2I-+S4O，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为____________________。

④测得混合气中ClO2的质量为________g。

4.[2014·新课标全国卷Ⅱ，274]PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点样品失重4.0%即×的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m∶n值。

1.某盐A由三种元素组成，其相关的转化关系如图所有的产物均已标在框图上，其中C为红棕色液体，其化学性质与其组成元素的单质相似。

A的化学式为____________，B的阴离子对应元素在元素周期表中的位置是_____。

2.取4.00 g软锰矿主要成分MnO2，杂质不与H2C2O4、KMnO4等反应，用下述方法测定其中锰元素的含量。

首先向制取的MnO2中加入过量酸化的0.50mol·L-1 H2C2O450.00 mL，MnO2完全溶解，并产生A气体，写出该反应的离子方程式：_______________________。

然后用0.10 mol·L-1 KMnO4溶液滴定过量的H2C2O4溶液产物与上述反应一致，滴定终点时消耗KMnO4溶液30.00mL，则软锰矿中的锰元素质量分数是________保留1位小数。

3.0.80 gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线样品质量随温度变化的曲线如图所示。

请回答下列问题：

1试确定200℃时固体物质的化学式要求写出推断过程。

2若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度为________mol·L-1。

4.草酸钴是制备钴氧化物的重要原料。下图为二水合草酸钴CoC2O4·2H2O在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

1通过计算确定C点剩余固体的成分为________填化学式。试写出B点对应的物质与O2在225～300℃条件下发生反应的化学方程式：_____________________________。

2取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物其中Co的化合价为+2、+3价，用480 mL5 mol·L-1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L标准状况黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比。

5.过氧乙酸CH3COOOH用作纺织品漂白剂，可通过下列方法制备：向烧瓶中依次加入乙酸、42.5%过氧化氢溶液、浓硫酸。控制反应温度为25℃，搅拌4小时，静置15小时，得过氧乙酸溶液。

1制备20 g38%过氧乙酸溶液至少需要42.5%过氧化氢溶液质量：________________。

2过氧乙酸含量测定。准确称取0.5000 g过氧乙酸样液，定容于100 mL容量瓶中，取5.00mL上述溶液于100 mL锥形瓶中，再加入5.0 mL2 mol·L-1 H2SO4溶液，用0.01mol·L-1 KMnO4溶液滴定至溶液出现浅红色已除去过氧乙酸试样中剩余H2O2，随即加入过量KI溶液，摇匀，用0.01000 mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。

已知：CH3COOOH+2I-+2H+===I2+CH3COOH+H2O

2S2O+I2===2I-+S4O

①加入过量KI溶液前，需除去H2O2的原因是用离子方程式表示：_________________。

②计算过氧乙酸样液中过氧乙酸的质量分数请给出计算过程。

③用该法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是不考虑实验操作产生的误差_____。