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　　高中质子守恒式写法技巧

　　高中质子守恒式写法技巧。由于质子守恒是物料守恒和电荷守恒联立而来，即质子守恒是物料守恒和电荷守恒的必然结果。所以，书写质子守恒的较一般的方法是，先写出物料守恒和电荷守恒，然后用数学方法，消去与平衡无关的粒子，就得到质子守恒关系式。

　　高中质子守恒式写法技巧

　　以下，以NaH2PO4为例，说明质子守恒式书写的简便方法。

　　首先找到溶液中存在的粒子，包括H2O、H3PO4两种分子，

　　包括H+、Na+、H2PO4－、HPO42－、

　　PO43－、OH－共6种离子。

　　由于研究对象为NaH2PO4溶液，以下以H2PO4－为基准，找到提供质子和接受质子的粒子以及数量，分列于等号两侧，中间用加号连接。

　　c(H+)+c(H3PO4)=

　　c(OH－)+c(HPO42－)+2c(PO43－)……⑦

　　上式即为NaH2PO4溶液中的质子守恒式，其中，c(HPO42－)前面的系数为1，是因为当以H2PO4－为基准时，1个HPO42－获得1个质子；红色的2的存在，是由于1个PO43－变为H2PO4－（基准粒子）时，需要获得2个质子。

　　同理，1个H3PO4变成H2PO4－时提供1个质子，所以等号左边c(H3PO4)的系数为1.

　　书写质子守恒的技巧可以总结如下：

　　（1）列出溶液中存在的粒子种类；

　　（2）以研究对象主体（需要思考一下哦）的组成为基准；

　　（3）找出提供质子的粒子及每个粒子提供质子的数量和接受质子的粒子及每个粒子接受质子的数量；

　　（4）依据“提供质子的总数=接受质子的总数”列出质子守恒。

　　大家可以尝试书写以下溶液的质子守恒式：Na2CO3溶液，NH4Cl溶液，Na2HPO4溶液。