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　　高二知识点（化学）
　　化学反应的速率
　　（1）化学反应速率的概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
　　计算公式：化学反应速率公式
　　①单位：l/（Ls）或l/（Lin）。
　　②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
　　③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
　　④重要规律：
　　（i）速率比=方程式系数比；
　　（ii）变化量比=方程式系数比。
　　（2）影响化学反应速率的因素
　　内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
　　外因：
　　①温度：升高温度，增大速率
　　②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）
　　③浓度：增加反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）
　　④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应），化学选修4详细阐述。
　　⑤其他因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。